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工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）①配平下列離子方程式：
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n=，F(xiàn)eO₄^n- 中鐵的化合價為．
③根據(jù)（1）、（2）推測FeO₄^n- 能和下列（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO₄ B．SO₂ C．H₂S    D．O₂．

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），試據(jù)圖Ⅰ、圖Ⅱ回答下列問題：
（1）壓強p₁比p₂（填“大”或“小”）  
（2）（a+b）比（c+d）（填“大”或“小”）
（3）溫度t₁比t₂（填“高”或“低”） 
（4）正反應(yīng)是熱反應(yīng)．

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃ 填寫下列空白：
（1）達到平衡所需時間A比B，A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學平衡移動，B容器的化學平衡移動．
（3）達到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡后，A中SO₃的體積分數(shù)（增大、減小、不變），B容器中SO₃的體積分數(shù)．

對于N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）來說，圖表示其建立化學平衡的過程，能正確反映此過程的圖象是（圖中，縱坐標表示濃度，橫坐標表示時間）（　�。�

一定量混和氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后將氣體體積縮小到原來的

1

2

，當達到新平衡狀態(tài)時，B的濃度為原來的1.6倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列敘述中正確的是（　�。�

在某溫度時，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g）（放熱反應(yīng)），在一帶有活塞的密閉容器中達平衡．下列說法中不正確的是（　�。�

下列可逆反應(yīng)達平衡后，升高溫度可使混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是（　�。�

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，則（　�。�

將0.1mol N₂O₄置于1L密閉燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）（無色）═2NO₂（g）（紅棕色）下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（　�。�

編號	氣體	a	b	c
A	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
B	CO2	鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO3
C	NO	稀HNO3	銅屑	H2O
D	NO2	濃HNO3	銅屑	NaOH溶液