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①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液

A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

A. 銅與硝酸B. 乙醇與氧氣

C. 鈉與氧氣D. 一氧化碳與氧氣

下列說法正確的是（ ）
A.該反應正反應為放熱反應
B.607K時該反應的平衡常數為2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.分別測等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中 增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大

【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是（ ）
A.淀粉、纖維素都屬于糖類且互為同分異構體
B.戊烷（C5H12）有三種同分異構體
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應
D.福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質變性，可用作消毒劑

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是 ， 0.1mol KIO3參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 A．Na2SO4溶液B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用儀器是 ， 你怎么判斷該食鹽中是否含碘 ．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號） ． A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應的電子得失 ．

A.A
B.B
C.C
D.D

A.氯化銨晶體受熱變成氣體是升華

B.過氧化鈉的水溶液呈堿性，故滴入酚酞的現象只是變紅色

C.98%以上的濃硝酸在空氣中會產生白煙，所以叫發(fā)煙硝酸

D.水玻璃除用作建筑材料外，還可以用作防腐材料和耐火材料