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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為 ， 其二氯取代產物有種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：； a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式 ．
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：、 ．

①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　 ②最高正化合價：Cl＞N＞C

③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI　 ④還原性：HCl＞HBr>HI

A. ①②④B. ②③④

C. ①②③D. 全部都正確

ABCD。

（1）若A金屬，D為強堿，則:

①C的化學式為______.

②C→D反應的化學方程式為__________________；1molC完全反應轉移電子的物質的量為_____________。

（2）若A為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D為強酸，則

①寫出A→B 的化學方程式:_______________。

②若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，則反應中消耗D 的物質的量為____。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為____ (標準狀況)。

【題目】溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：

已知反應②是復分解反應，根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為 ．
（2）反應②的化學方程式為 ．
（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：

①已知b點時，KI反應完全，轉移的電子數為 ．
②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
③d點時，n（KBrO3）為 ．

①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應。以下敘述不正確的是

A. 三種途徑所消耗銅的質量相等

B. 三種途徑所消耗硝酸的物質的量是①>②>③

C. 途徑③的制備方法最符合“綠色化學“理念

D. 途徑①中還原劑與氧化劑的物質的量之比是3: 8

【題目】用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名．
（1） ：
（2） ：
（3） ：
（4） ： ．

【題目】硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2 ， 應選擇的試劑有 ．
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如TU裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是 ， 攪拌的目的是 ．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 ．

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）
A.CH4、C2H4
B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4
D.CH4、C3H4

A. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B. H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－