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【題目】甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應(yīng)， 已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色

（1）寫出甲、乙、B、E化學(xué)式： 甲：乙：B：E：
（2）寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式： ①
②
③ ．

【題目】將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（ ）
A.開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反

A. CH3COOHB. NH3·H2OC. NH4ClD. CO2

A.銅B.鋁C.鋅D.鐵

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）

（2）配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過計算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【題目】（已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種

A. 預(yù)測物質(zhì)性質(zhì) B. 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C. 進行實驗和觀察 D. 做出有關(guān)的解釋和結(jié)論