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下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�

生活中的下列物質(zhì)，分別屬純凈物和混合物的是（　�。�

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，Ba²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是，有關(guān)的離子反應(yīng)式為．
（3）�。�2）的濾液加入過量KHSO₄溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有，有關(guān)離子方程．
（4）取（3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有．
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）．
A．Cl^- B．NO₃^-    C．CO₃^2-    D．OH^-．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將  的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要中，并搖勻．
（5）加水至距刻度 處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的全部是的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，請用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe₂O₃）：
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO₃）：
（3）硫酸溶解氫氧化銅：
（4）實驗室用H₂SO₄和鋅反應(yīng)制取H₂：．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④銅  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃  ⑨濃HNO₃
回答下列問題（填序號）；以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

在某溶液中僅存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-三種離子，已知Na⁺和SO₄^2-個數(shù)比為3：2，則Na⁺、Fe³⁺和SO₄^2-三種離子的個數(shù)比為（　�。�

下列說法正確的是（　�。�