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【題目】如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分﹣﹣血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問(wèn)題：
（1）血紅素中含有C，H，O，N，F(xiàn)e五種元素，C，N，O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ， 寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 ．
（2）血紅素中N原子的雜化方式為 ， 在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ， δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 ．

A.提出原子學(xué)說(shuō)B.制出第一張?jiān)�素周期�?/span>

C.提出分子學(xué)說(shuō)D.發(fā)現(xiàn)氧氣

【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3 ． 制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：

①下列分析正確的是 ．
a．水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0
b．增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2 ． 當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生．用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過(guò)程： ．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：

結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O（g）的作用： ．
（3）2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2 ， 工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）
①起還原作用的物質(zhì)是 ．
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ．
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體 =3，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.分散系的分類(lèi)： 分散系微粒直徑
B.溶液是電中性的，而膠體是帶電的
C.光線通過(guò)時(shí)，溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D.溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙

A.起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙＞甲＞乙
B.平衡時(shí)，c（NO）：甲=丙＞乙
C.平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙
D.平衡時(shí)，甲中c（N2）=0.4 molL﹣1

A. Na B. O

C. Al D. S

【題目】有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ． 據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（ ）
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1

A. 4m＝n B. m＝n C. m<n D. m>n

【題目】在無(wú)色酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Mg2+、SO42+、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過(guò)程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過(guò)程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）