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【題目】硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?/span>性；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有性．
（2）①在100mL 18molL﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為（選填序號(hào)）；
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為： ．

【題目】資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�去，其主要反�?yīng)如下： ①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（l）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（l）+3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液，氨氮去除率隨 的變化曲線如圖1：
Ⅰ．物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價(jià)是 ．
Ⅱ．a(chǎn)﹣b點(diǎn)間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 ．
（2）Ⅰ．反應(yīng)①②中HClO 的來源用化學(xué)用語解釋是 ． Ⅱ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，廢水中pH與氨氮去除率如圖2所示：
pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是 ．
pH較低時(shí)，氨氮去除率也下降，可能的原因是 ．
（3）運(yùn)用上述原理去除廢水中的氨氮，可結(jié)合圖3所示的電解法． Ⅰ．a(chǎn)極為 ．
Ⅱ．d極反應(yīng)式為 ．

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： ， 其中水為劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是（填序號(hào)）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． ．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)�，則有mol的電子轉(zhuǎn)移．

【題目】某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中，測(cè)得其pH隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是 ．
②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是 ．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況： 實(shí)驗(yàn)ⅰ

實(shí)驗(yàn)ⅱ

①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有離子；
②對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：
認(rèn)識(shí)Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是 ．
認(rèn)識(shí)Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色． ①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是 ．
②實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強(qiáng)弱順序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是 ．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是 ．

【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl36H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 ．
（2）試劑A是 ．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 ．
（4）完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是（填字母）．

（5）若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質(zhì)量是g．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?/span>（填編號(hào)）．
蒸餾水

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步： ①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示： ①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是 ．
②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是 ．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．

①上述反應(yīng)中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有（舉1例）．

【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證某小組學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。

已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請(qǐng)回答下列問題。
（1）試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）試管D中NaOH溶液的作用是。
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為 ， 試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為。
（4）有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有（用方程式回答)。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來解決。

【題目】“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”，可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物： （R1代表氫原子或烴基） 某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖：

已知： + +H2O
（1）A中所含官能團(tuán)名稱是；B→C的反應(yīng)類型是 ．
（2）A→B的化學(xué)方程式是 ．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）下列敘述中正確的是 ． ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3：1
（5）與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不含順反異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 ．
（6）試劑b為Cl2 ， G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（7）D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是 ．

【題目】分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中，滴加同一新制氯水．其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如圖所示（不考慮空氣的影響）．下列分析正確的是（ ）
A.曲線a代表H2SO3溶液
B.曲線b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）
C.曲線a、b、c代表的溶液中均始終保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）
D.當(dāng)?shù)渭勇人�體積均為V時(shí)，三種溶液的導(dǎo)電能力基本相同，c（H+）也相同

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物可能已略去。

請(qǐng)回答以下問題：
（1）E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式。