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A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

D. 主族是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族

【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖，回答問(wèn)題。

氫氣分子的形成過(guò)程示意圖
（1）H—H鍵的鍵長(zhǎng)為 ， ①~⑤中，體系能量由高到低的順序是。
（2）下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
A.氫氣分子中含有一個(gè)π鍵
B.由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大
C.由④到⑤，必須消耗外界的能量
D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵
（3）已知幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知X(填“>”“ <”或“=”)176kJ·mol-1。
②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為。

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程。
（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式。
（3）寫(xiě)出A2D的電子式 ， 其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ鍵，π鍵。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。

【題目】對(duì)于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：

（1）能形成共價(jià)鍵的元素共有種。
（2）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有(填元素符號(hào))。
（3）氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是(填化學(xué)式)。
（4）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有鍵。
（5）①⑤⑦形成的化合物的電子式為。
（6）某元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則其氣態(tài)氫化物的電子式為 ， 它與③的化合物的分子式為 ， 含有的化學(xué)鍵類型有。

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究． Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
資料2：

（1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是（選填下列字母編號(hào)） a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15molL﹣1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
（2）Cu與足量16molL﹣1濃硫酸反應(yīng)時(shí)，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達(dá)250°C左右時(shí)，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為 ．
（3）Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的離子方程式是 ．
2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開(kāi)K1 ， K3 ， 關(guān)閉K2 ， K4 ， 通入足量空氣
c．關(guān)閉K1 ， K3 ， 打開(kāi)K2 ， K4 ， 充分反應(yīng)
d．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2 ， 打開(kāi)K1 ， 再通入足量空氣
e．測(cè)得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 若不進(jìn)行步驟d，則會(huì)使測(cè)得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）

A. 4種 B. 8種 C. 5種 D. 6種

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)） ．
（2）Z在元素周期表中的位置為 ．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式） ， 在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式） ．
（5）M2Z的電子式為 ． MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ， 若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫(xiě)化學(xué)式） ．

【題目】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.陰極附近溶液呈紅色
B.陰極逸出氣體
C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色
D.溶液的pH變小

A.1種B.2種C.3種D.4種