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【題目】①鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優(yōu)點是容易活化，其晶胞結構如圖所示。
它的化學式為。
②鎂系合金是最早問世的合金之一，經(jīng)X射線衍射實驗分析得鎂銅合金為面心立方結構，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優(yōu)點是價格較低，缺點是要加熱到250℃以上時才釋放出氫氣。下列有關說法不正確的是
A．金屬銅的晶胞結構為
B．已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為
C．鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74%
D．鎂鎳合金晶體的配位數(shù)為12
③《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖。下列有關說法正確的是

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同
B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3
C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個
D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

A. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

B. Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強

C. Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小

D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大

A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C. 苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

【題目】用如圖所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，某電極上產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（ ）

A.可以用石墨作陽極，作鐵陰極
B.除去CN﹣的反應：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
C.陰極的電極反應式為：Cl﹣+2OH﹣+2e﹣═ClO﹣+H2O
D.陽極的電極反應式為：2CN﹣+12OH﹣﹣10e﹣═N2↑+2CO32﹣+6H2O

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(　　)

A.①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D.空間利用率的大小關系為：①<②<③<④

A. 有漂白性B. 溶于水后溶液顯酸性

C. 有氧化性D. 有還原性

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥

A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1

【題目】某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（ ）
A.大于25.3%
B.小于25.3%
C.等于25.3%
D.約等于25.3%