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A. 氧B. 氯C. 鐵D. 氖

【題目】某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈（圖中的鐵架臺(tái)已省略）．

你認(rèn)為選擇（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是 ．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請(qǐng)你判斷，根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說明理由．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一種或幾種， 取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示， 則下列敘述不正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+
B.a點(diǎn)到b點(diǎn)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D.該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且三者物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1

【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于（ ）

A.用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(　　)
A.原子電子排布式：A為1s22s2 ， B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為
C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子
D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

（1）凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
（2）在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋?/span>；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
（3）X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（4）如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈？ ．
（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發(fā)生置換反應(yīng)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

A. N2B. COC. NO2、 H2SD. SO2

A.銅B.H2SO4C.蔗糖D.酒精

【題目】按要求填空。
（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑．某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問題：
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為 ．
（2）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請(qǐng)你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為 ．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2 ， 整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則△H2= ．

A. 126C和136CB. CH4和C2H6C. O2和O3D. 146C和147N