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【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

定性分析：
（1）如圖甲所示可通過觀察 ， 定性比較得出結(jié)論．
（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ．
（3）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式： ．
定量分析：如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是： ．

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放出的熱量99kJ．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應的反應熱有無影響？ ． 該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是；
（2）圖中△H=KJmol﹣1；
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=KJmol﹣1 ．

A. Y>X>ZB. X>Z>YC. Y>Z>XD. X>Y>Z

A. 加熱B. 滴加少量CuSO4溶液

C. 將鐵片改用鐵粉D. 增加稀硫酸的用量

【題目】工業(yè)制硫酸中一步重要的反應是：SO2在400～500℃的條件下進行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ， 其正反應為放熱反應．如果該反應是在密閉容器中進行的，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下，反應達平衡時容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)
C.生產(chǎn)中一定要不斷提供熱量，使溫度達到400～500℃
D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等

A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>

C. 煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D. 綠色植物進行光和作用時，光能轉(zhuǎn)化為化學能

【題目】對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D.1mol硫酸銅可以氧化 mol的硫

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（ ）
A.二氧化碳
B.懸浮顆粒
C.二氧化硫
D.二氧化氮

【題目】用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO +C2O +H+﹣→CO2↑+Mn2++．關(guān)于此反應的敘述正確的是（ ）
A.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣
B.配平該反應后，H+的化學計量數(shù)是8
C.該反應中氧化產(chǎn)物是CO2
D.該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e﹣

【題目】下列化學用語表示正確的是（ ）
A.NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
B.三氟化氮的電子式：
C.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣
D.羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：