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【題目】已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為 ．
（2）T℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 ．
（3）曲線B對應溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因： ．

【題目】氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3﹣+C12═Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3﹣+5C1﹣+6H+═3C12+3H2O則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2 ， 請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4 ． 在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2﹣形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 ， 至少需要H202的質量為g．

【題目】根據(jù)所學知識填空。
（1）工業(yè)制備硝酸流程如圖1：

①上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為 ．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計、蒸餾燒瓶外，還需的玻璃儀器有 ．
（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO2氣體的性質．
①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是（填序號）
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4
②將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是 ．
A．紫色高錳酸鉀溶液 B．氯水 C．品經(jīng)溶液 D．紅色酚酞溶液
③證明c中生成氣體是SO2 ， d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液后，再（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO2 ．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如裝置如圖3，其中合理的是（填序號）

【題目】能證明土豆中含有淀粉的試劑是（ ）
A.淀粉﹣碘化鉀試紙
B.銀氨溶液
C.碘水
D.碘化鉀

【題目】常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水電離出的氫離子濃度c（H+）為 ．
（2）若將該溶液的pH變?yōu)?1（設混合后溶液體積不變）． ①若用蒸餾水稀釋，應加入 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀釋，應加入 mL．

A.臭氧B.漂白粉C.液氯D.白酒

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B.室溫時，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍
C.室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D.HCl溶液中無OH﹣ ， NaOH溶液中無H+ ， NaCl溶液中既無OH﹣也無H+

A.質子數(shù)B.中子數(shù)

C.最外層電子數(shù)D.最高正化合價

A. 顯藍色，無紅色沉淀

B. 不顯藍色，無紅色沉淀

C. 顯藍色，有紅色沉淀

D. 不顯藍色，有紅色沉淀