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A. 32 g/mol B. 64 g/mol C. 32 D. 64

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（　�。�

A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.氣體質量相等
D.摩爾質量相等

A. CaCl2B. SiO2C. Cl2D. Na2O2

【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（ ）

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

A. 56 g N2 B. 標準狀況下3.36 L O2

C. 6 g H2 D. 3.01×1023個H2SO4分子

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol
C.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是
（4）將冷卻后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉移，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下時，改用加水，使溶液的 ．

【題目】下列離子方程式中正確的是（　�。�
A.向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

【題目】在下列三個化學反應中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
①N2+O2 2NO
②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填選項編號）．

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 ．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ．
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 則該溫度下反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為 ．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學式）．
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為