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A．乙醇與乙酸 B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖與果糖混合液

【題目】下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是(　　)
A.O2、I2、Hg
B.鋁硅合金、鋁、金剛石
C.Na、K Rb
D.SiC 金屬鈉、SO2

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成，說明淀粉水解產物無還原性
B.SiO2+2C Si+2CO 說明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生，是因為兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
D.將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明H2CO3酸性比H2SiO3強

A.Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g．L﹣1
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C.由X元素形成的單質一定是原子晶體
D.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

【題目】金屬及其化合物在生產生活中占有極其重要的地位，請結合金屬及其化合物的相關知識回答下列問題．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.鎂合金
D.鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為 ．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（填字母）
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（4）4Fe（NO3）2的高純度結晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3及其它不反應的物質）制取Fe（NO3）2晶體的方法如圖： ①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為 ．
②磁性氧化鐵的化學式為 ， 試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式 ．
③操作1的名稱為 ， 操作2的步驟為： ， 過濾，洗滌．

【題目】用如圖裝置進行濃硫酸和木炭反應的實驗，并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 ， A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）虛線框內有一處錯誤，請指出 ， 裝置B的作用是 ．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2 ， 其目的是 ． （填序號） 甲：防止SO2干擾CO2的檢驗 乙：吸收CO2氣體 丙：檢驗SO2
（4）裝置E的現象是 ， E中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

【題目】門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測，“類鋁”與后來發(fā)現的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性．下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是（ ）
A.鎵的金屬性比鋁弱
B.鎵的常見化合價為+3
C.鎵的原子半徑比鋁大
D.鎵的原子結構示意圖為

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）
A.沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4
B.實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C.該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子
D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ）

A.1：3
B.1：2
C.1：1
D.2：1

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式 ．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式 ， 若用100mL 12molL﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．