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科目： 來源： 題型：

（2007?天津）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
（1）25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．
（2）某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示．

①x：y=
2：3
2：3
．
②t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
．
③t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．

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科目： 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）分子式為C8H10有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料其合成路線如下：
 
已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為
；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，D有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有
3
3
種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
任意一種
任意一種
．
（4）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg 
無水乙醇
R-Mg X（格氏試劑）

利用C物質(zhì)和格氏試劑可合成另一種高分子化合物     ．

（合成路線流程圖示例：

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
．
（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5：4，則氮的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
-180.75 kJ?mol-1
-180.75 kJ?mol-1
．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程，如圖所示：

由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
氮?dú)夂退魵?/div>
氮?dú)夂退魵?/div>．說明催化劑對(duì)反應(yīng)有
選擇性
選擇性
．
（5）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響

當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因
A、B
A、B
（選填序號(hào)）
A．促進(jìn)了一氧化氮的分解
B．促進(jìn)了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
．

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科目： 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
2.215×1021
2.215×1021
．
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
高于36℃
高于36℃
．
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
，并說明理由
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．

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科目： 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO3（g）?SO2（g）+
12
O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
0.3
0.3
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
A、C、F
A、C、F
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
2.59
2.59
L?min-1．

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（2011?鎮(zhèn)江一模）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下．此濃度時(shí)，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH由見表．
沉淀物 開始沉淀pH 沉淀完全pH
Al（OH）3 3.0 5.2
Fe（OH）3 1.5 2.8
Fe（OH）2 7.6 9.7
Mg（OH）2 8.0 12.4
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關(guān)的離子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
2.8
2.8
≤pH＜
3.0
3.0
．
（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目： 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1  c（C）=0mol?L-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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（2011?鎮(zhèn)江一模）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動(dòng)車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�

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