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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為：和 ．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）①、④的反應(yīng)類(lèi)型分別為和反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：
②；
④ ．

A. 油脂屬于酯類(lèi)，是高級(jí)脂肪酸甘油酯

B. 纖維素在一定條件下水解生成葡萄糖

C. 在一定條件下油脂水解可生成甘油

D. 煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C.飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+
D.CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

【題目】用下列方法均可制得氧氣： ①2KClO3 2KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2 2H2O+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A.3：1：1：2
B.2：2：2：1
C.3：1：4：2
D.2：1：1：1

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1 ， 某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.無(wú)法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C.無(wú)法確定沉淀B的成分
D.原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

A. 氯化鈉受熱熔化B. 石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

C. 單質(zhì)碘受熱升華D. 固態(tài)S8加熱到444.6℃時(shí)變成硫蒸氣S2

【題目】金屬具有延展性的原因是(　　)
A.金屬原子半徑都較大，價(jià)電子數(shù)較少
B.金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈的作用
C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快
D.自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）
C→F→→→→ ．
（2）C裝置中除了裝有1﹣丁醇和過(guò)量的乙酸外，還需要加入、 ． 裝置C中冷凝管的作用是：；
（3）步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是 ． A裝置中Na2CO3溶液的作用是 ．
（4）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在（填上、下）層．
（5）第一步酯化反應(yīng)過(guò)程中可能得到的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫(xiě)出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．