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【題目】可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池,下列4個電極反應
①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正極反應和負極反應的分別是( )
A.①和③B.②和①C.③和①D.④和①
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【題目】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與N2O4反應生成N2和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1
(1)寫出肼和N2O4反應反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式;
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,當溫度升高時,氣體顏色變深,原因是存在如下反應:N2O4(g)2NO2(g)△H>0,一定溫度下,將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 . ![]()
(3)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液.肼﹣空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 .
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3 , 制得肼的稀溶液.該反應的離子方程式是 .
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【題目】科學的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造.
(1)中國高鐵發(fā)展迅速,高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等.
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是 . 高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是 .
②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是(填字母).
a.密度小 b.抗腐蝕能力強 c.不與濃硫酸反應
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于(填字母).
a.混合物 b.化合物 c.單質
(2)化學實驗和科學研究中,經常需要配制一定物質的量濃度的溶液.欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL.
①容量瓶在使用前首先應該 . 需要用托盤天平稱量Na2CO3的質量為g.
②配制時,需“將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻”,搖勻前的一步操作是 .
③下列操作,會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是(填字母).
a.定容時,俯視刻度線,溶液的凹面和刻度線相切,停止加水
b.定容時,如果加水超過了刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c.將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解,所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中
④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋,則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時,消耗HCl的物質的量(填“相同”、“不相同”、或“無法確定”).
(3)生活環(huán)境的改善,需要對生活和生產中的廢棄進行處理.
①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨,這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是(用化學方程式表示).可以在已酸化的土壤中撒些從而消除酸雨造成的影響.
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產以及汽車等交通工具的使用,會有大量的氮氧化物排放到空氣中,這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有(填一種即可).氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO3、和H2O.汽車安裝尾氣催化轉化裝置,可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO2和 .
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【題目】檢驗SO2中是否含有CO2,應采用的方法是
A. 通過澄清石灰水B. 先通過NaHCO3溶液,再通過澄清石灰水
C. 通過品紅溶液D. 先通過足量的溴水,再通過澄清石灰水
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【題目】山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中,不正確的是
A. 可與鈉反應B. 可與碳酸鈉溶液反應
C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D. 可生成高分子化合物
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中,完全溶解后只生成VLNO氣體(標準狀況),向反應后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示.下列說法中不正確的是( 。 ![]()
A.m1﹣m2═10.2
B.2c(H2SO4)+c(HNO3)═0.8 molL﹣1
C.原合金中鋁的質量分數(shù)為34.7%
D.V=2.24
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【題目】天然色素的提取往往應用到萃取操作,現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素,下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是( )
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.直餾汽油
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【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖.據圖判斷下列說法不正確的是( ) ![]()
A.標準狀況下,生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2
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