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【題目】“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表示．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式： ． 寫出有水生成的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式： ．

【題目】核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是(　　)
A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產生的光譜不同
D.兩粒子都達8電子穩(wěn)定結構，化學性質相同

【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗：
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
【實驗原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實驗裝置】

【交流與討論】
（1）Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．
裝置②的作用是：；
（2）裝置③的作用是： ，
其中裝置③的短導管應與裝置④的接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標準狀況下），則稱取的樣品質量應大于g；
（4）Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果可能會偏高，你認為原因可能是（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學認為用乙同學的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
（5）Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為 ．

【題目】實驗室用膽礬（CuSO45H2O）配制450mL 0.100molL﹣1CuSO4溶液，實際操作步驟有：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是 ．
（2）需稱量膽礬的質量為g．
（3）圖是某同學在實驗室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據此回答下列問題：

觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是（填操作序號）．
（4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是 （填序號）
①容量瓶使用時未干燥
②定容時俯視刻度線觀察液面
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
⑤膽礬晶體部分失去結晶水．

A. 使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次

B. 用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C. 用托盤天平稱量11.50gNaCl固體

D. 配制一定物質的量濃度的溶液時，固體物質可以直接在容量瓶中溶解

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A.常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.15NA

【題目】下列關于物質的量濃度表述中正確的是（　　）
A.0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和 總物質的量為0.9 mol
B.用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 molL﹣1
C.50mL 1 molL﹣1的KCl溶液和100mL 0.25 molL﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物質的量濃度相等
D.10℃時0.35 molL﹣1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 molL﹣1

【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是屬于電解池的是 ．
（2）A池中Zn是極，Cu極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應為 ． 反應過程溶液中c（Cu2+）（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）B池中C棒是極，一段時間后的現(xiàn)象為 ， 電極反應為 ． B 池中的總反應為 ．
（4）C池在化學反應中發(fā)生的能量轉化形式是 ．

【題目】按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

（1）AB兩個裝置中，屬于原電池的是（填標號，下同）．
（2）B池中，右邊C是極，電極應式為：；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉移了mol電子．

【題目】對十二烷基苯磺酸鈉 是常用洗滌劑的主要成分．其結構可用圖形 來表示，端為鏈烴基，O端為極性基．根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
（1）Ⅰ．十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的圖（填寫序號），理由是 ．
（2）進入介質（水）內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的存在（填寫序號），理由是 ．
（3）Ⅱ．工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示：
請回答下列問題：
產品中的親油基是 ．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請解釋原因 ．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑．請解釋原因 ．