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如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

（2013?西城區(qū)二模）A、B均為重要的有機(jī)化工原料．

已知：


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，其名稱是．
（2）B分子中只有一種氫原子，2molB反應(yīng)生成1molC的化學(xué)方程式是．
（3）B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）D分子內(nèi)有3個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．F和L反應(yīng)生成G是加成反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）A與B反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式是．
（8）K分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

（2013?西城區(qū)二模）某小組同學(xué)為探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a	A中溶液變?yōu)榧t棕色．
II	吹入熱空氣	A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化．
III	停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是．
（3）裝置C的作用是，C中盛放的藥品是．
（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是．
（6）實(shí)驗(yàn)反思：
①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是．
②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫出一條即可）：．

（2013?漳州二模）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是．
（2）濾渣A的成分是．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是．
（4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是．

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過(guò)程中，所需  17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是．
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?

充電 Li7Ti5O12

放電

+3FePO₄該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是．

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是．
（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大�。�以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

元素	鈉	鎂	鋁	硅
電負(fù)性	0.9	1.2	x	1.8

①鋁的電負(fù)性x的范圍是．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是．
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過(guò)量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是．
（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是．

（2013?西城區(qū)二模）合成某吸水性樹(shù)脂的單體是丙烯酸鈉（CH₂=CHCOONa），下列關(guān)于丙烯酸鈉的說(shuō)法不正確的是（　�。�