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【題目】850℃時反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學反應，各物質濃度隨時間變化如下表：t℃時物質的濃度（molL﹣1）變化

（1）計算t℃該化學反應的平衡常數(shù)：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．

A.電石投入食鹽水中B.鋁片投入燒堿溶液中

C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃D.大理石投入稀鹽酸中

A. AB. BC. CD. D

【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前縮小體積使壓強增大，則其v﹣t圖象如圖2所示．

下列說法正確的是
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）．

②達到平衡時，容器內的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=；若此時再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時平衡將（填“左移”、“右移”或“不移動”．）若將該反應的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO2的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為
（4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
請從反應能否自發(fā)進行的角度解釋a一定小于0的原因： ， 若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中n 增大的措施有（答出兩點即可）

A. 紫色石蕊試液B. 碳酸鈉溶液C. 蒸餾水D. 酸性高錳酸鉀溶液

A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl

【題目】（多選）恒溫下，容積均為2L的密閉容器M，N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；達平衡時c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推斷的結論中不正確的是（ ）
A.x=2
B.平衡時M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N達到平衡時容器中各物質濃度相等

A. 油脂B. 淀粉C. 蔗糖D. 葡萄糖

【題目】X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．
（1）若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（i）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農業(yè)生產中常見的漂白劑，則等物質的量的二者在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為
（ii）酸性土壤改變會施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為
（2）若X是金屬性最強的短周期元素
（i）單質X著火，可用來滅火．
（ii）Y與氫元素能形成一種摩爾質量為43g/mol的共價化合物，已知該物質受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對應的化學方程式：
（3）若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
Y與鈣元素形成的化合物的電子式為；Y2與NaOH溶液反應的產物之一是OY2 ， 該反應的離子方程式為 ．

【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（ ）

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度