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【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學平衡將向方向移動，NO2的轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉化率由50%變?yōu)?/span>%，NO2的轉化率由%變?yōu)?/span>%．
（4）計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應物的轉化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現實生產中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應物的利用率．

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為；寫出其熱化學方程式 ．
（2）高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 ．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t（結果保留兩位有效數字），實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 ．

【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是 ．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式： ．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有

【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
（3）寫出合金的化學組成 ．

下列說法正確的是（ ）
A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol

【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
①N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=1×10﹣30
②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92
下列說法正確的是（ ）
A.NO分解反應NO（g）? N2（g）+ O2（g）的平衡常數為1×10﹣30
B.根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C.常溫下，NO,H2O,CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2
D.溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大

【題目】現有下列九種物質：
①H2②鋁 ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是屬于弱電解質的是
屬于強電解質的是能導電的是
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ， 34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質的量濃度為 ．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為： ．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式 ．

A. 該分散系能發(fā)生丁達爾效應 B. 該分散系為溶液

C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時間可能很快出現分層現象

A.Ca（ClO）2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

B.Fe（OH）3膠體中：Na+、H+、Cl-、I-

C.空氣中：H2、HCl、NO、NH3

D.無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-