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A.用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）= ．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 當(dāng)甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g．

【題目】鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是（ ）
A.原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小
B.范德華力逐漸增大
C.原子半徑逐漸增大
D.氧化性逐漸減弱

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）
A.98.32kJ
B.196.64kJ/mol
C.＜196.64kJ
D.＞196.64kJ

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（　�。�
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，則平衡時n（C02）=0.20 mol

【題目】已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示為H2SO4 ． 一般而言，該式子中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）
A.HClO3
B.H2SeO3
C.H3PO4
D.HMnO4

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g．

A.制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

B.制乙烯時，為防止暴沸，往熱反應(yīng)液中加入沸石

C.進(jìn)行H2還原CuO的實驗時， 先加熱CuO后通入H2

D.進(jìn)行硫酸銅晶體含水量測定實驗時，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器