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短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是（　�。�

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（　　）

下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�

用圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是．
（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到結(jié)束，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)況），若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH．．

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1  的NaOH溶液的pH=13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下水的Kw=．
②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

某學(xué)生用0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為．

（2011?石景山區(qū)一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH₃產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH₃產(chǎn)率下降的原因．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將N0₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅．所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過(guò)程如下：

Ⅰ：制備硫酸銅裝置如圖1，寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式、．
Ⅱ：提純硫酸銅待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如流程圖2提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）
已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

離子

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe2+

6.4

8.4

Fe3+

2.4

3.1

Cu2+

5.2

6.5

（1）操作1的名稱是．
（2）步驟②中可加入（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至（填范圍）．
（3）步驟③不能蒸干的原因是．
（4）圖3表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是．
A．無(wú)水乙醇            B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液
（5）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005mol?L^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為．
（2）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有．
A．I₂與WI₂的濃度相等    B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化     D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）如圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間-速率圖，則t₂時(shí)刻改變的外界條件可能是，若t₄時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄到t₆時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃（正）、υ₃（逆）
（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因．

下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�