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【題目】按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式） ．
（2）已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為 ， 在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

A.膠體區(qū)別于其他分散系偽本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑大小在1nm～100nm之間

B.區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液可利用膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.溶液很穩(wěn)定，膠體、懸濁液和乳濁液均不穩(wěn)定

D.溶液、膠體的分散質(zhì)的粒子能透過濾紙，懸濁液的分散質(zhì)的粒子不能透過濾紙

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L

A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2

【題目】用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（ ）

A.①②
B.①②④
C.②③
D.①③④

A. 鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)

C. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是 ， 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為 ．

【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（ ）

A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)