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【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A.它們的分子數(shù)目之比是 1：1
B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3
C.它們的密度之比為 2：3
D.它們的體積之比是 1：1

【題目】氨對地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 ， 放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

①平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應(yīng)（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)．

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

C.金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

【題目】既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（ ）
A.氧化鋁
B.氫氧化鋁
C.鋁
D.碳酸氫鈉

A. Na2O2B. CaCl2溶液

C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

A. C4H10B. C

C. C2H6OD. O2

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗．實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（　�。�

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

CH2OHCH===CH2CH2COOH

A. 只有羧基和羥基兩種官能團(tuán)B. 能發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【題目】按如圖所示實驗裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

A.打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處
B.開始反應(yīng)后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
C.反應(yīng)一段時間后，左端液面上升，進(jìn)入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象