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一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量（　�。�

反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（　�。�

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

下列儀器中，一定沒(méi)有“0”刻度的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?BR>⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過(guò)0.1g為止．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是；加快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為
（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了（填物質(zhì)的化學(xué)式）mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式；．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na₂CO₃；③；④NaHCO₃
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過(guò)量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是g．

mg FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗NaOH溶液40mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO3.36升，得固體wg．則w的值為（　�。�

常溫時(shí)，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說(shuō)法不正確的是（　　）