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【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

【題目】閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：如圖

材料二：如表

根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問(wèn)題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．

【題目】在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無(wú)法判斷

【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

A.LiH的水溶液顯中性

B.LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

C.LiH中氫離子可以被還原成氫氣

D.反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：12：1

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

【題目】（15分） 凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題：
（1）a的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k1，d中保留少量水，打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。 ①d中保留少量水的目的是。
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ， e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為mol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%。

A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

B. 大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

C. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中

D. 配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. [Al(OH)4] －、Na+、SO42－、OH－

C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. K+、H+、HCO3－、Cl－

【題目】（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式：。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4 ， 使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 ， 所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理： NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。
③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： □15NNO+□H2O