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【題目】汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國(guó)大眾汽車尾氣檢測(cè)造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為kJmol﹣1；
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由；
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是；
A.增加排氣管長(zhǎng)度
B.增大尾氣排放口
C.升高排氣管溫度
D.添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是；
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是；
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

【題目】現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：( )
① Cr2O ＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③ 2Br－＋Cl2= Br2＋2Cl－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO ＋4H＋
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　 　)。
A.氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3＋
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-
C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－
D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：；
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是；
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關(guān)系如表：

①上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋；
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：；
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是；
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理 ．

A. 單質(zhì)由一種元素組成，由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

B. 酸中都含有酸根離子，所以含有酸根離子的化合物一定是酸

C. 堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿

D. 酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，屬于中和反應(yīng)，因此有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.只可能讓NaHCO3轉(zhuǎn)化成Na2CO3

【題目】將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+ ． 計(jì)算可知：
（1）投入鋅粒的質(zhì)量為g．
（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為 ．

A. 某食品包裝中有一小袋干燥劑，其主要成分是CaCO3

B. 加碘食鹽中的“碘”通常指碘單質(zhì)

C. 農(nóng)藥波爾多液可以盛放在鐵制容器中

D. 用完后的干電池應(yīng)該回收集中處理

A.生物酶制劑，需要在較高溫度下保存

B.蛋白質(zhì)中加入濃硝酸一定發(fā)生顏色反應(yīng)

C.動(dòng)物脂肪中碳碳鍵主要是碳碳單鍵

D.麥芽糖能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，說明它是單糖

A.芳綸、尼龍、纖維素均是人工合成高分子化合物

B.目前使用的食品保鮮膜主要成分為聚氯乙烯

C.為防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚燒處理

D.用丁烷代替氟利昂生產(chǎn)泡沫塑料可減少臭氧層破壞