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【題目】有人認為在元素周期表中,位于第IA族的氫元素也可放在第ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點的是( )
A. HIB. NH4+C. H2O2D. LiH
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【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是( )![]()
A.甲中△H1=﹣(△H2+△H3)
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH
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【題目】Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
Q | Q的單質(zhì)是實驗室常用的惰性電極材料 |
R | R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子 |
T | 負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體,且 T的質(zhì)量分數(shù)為88.9% |
X | X是第三周期電負性最大的元素 |
Y | 元素Y位于周期表第10列 |
Z | Z存在質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36的核素 |
(1)Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是
(2)下列敘述正確的是 a.Q的最簡單氣態(tài)氫化物比R的氣體氫化物穩(wěn)定
b.Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c.R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素形成的氫化物中最低
d.R的第一電離能、電負性都比Q大
(3)Q和T可形成兩種常見化合物,分別表示為QT與QT2 . QT分子中σ鍵π鍵的個數(shù)比為;QT2分子中,Q原子采取雜化.
(4)笑氣(R2T)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認為R2T與QT2具有相似的結(jié)構(gòu).故的空間構(gòu)型為 , 且為(填“極性”或“非極性”)分子.
(5)現(xiàn)有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的化學(xué)式為;晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有個. ![]()
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【題目】如圖為兩個原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯誤的是( ) ![]()
A.當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時,生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同
B.兩裝置工作時,鹽橋中的陰離子向負極移動,陽離子向正極移動
C.由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)
D.由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為:Cr>Ni>Sn
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【題目】某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上,該燃料電池的工作效率為50%,現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液,電解結(jié)束后,所得溶液中NaOH的濃度為0.3molL﹣1 , 則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為g(假設(shè)溶液電解后體積不變).
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【題目】一定條件下,實驗室利用如圖所示裝置,通過測電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說法錯誤的是( ) ![]()
A.該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl﹣(aq)AgCl(s)
D.鹽橋中的K+向右池方向移動
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【題目】在溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示. ![]()
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件和判斷的理由是: ②; .
③; .
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為;實驗③平衡時C的濃度為;
(3)該反應(yīng)的△H0,其判斷理由是
(4)該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率: 實驗②:vB=
實驗③:vc= .
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【題目】下列反應(yīng)過程中,△H>0且△S>0的是( )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)
B.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)
C.4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)
D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)
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【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示.![]()
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是;
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 .
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【題目】用催化劑可以使NO、CO污染同時降低,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+CO2(g),根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進程,測量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖.前1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= , 第2s時的x值范圍 . ![]()
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