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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗．可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣ ． 根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣7
B.除Cl﹣反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多

A.離子化合物B.非金屬單質(zhì)C.酸性氧化物D.共價(jià)化合物

【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí)，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

A. 鹽酸B. 氫氧化鐵濁液C. 淀粉溶液D. 硫酸銅溶液

【題目】將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（　�。�
A.
B.
C.
D.

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A.Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2
B.S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4
C.Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgO
D.Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO3

【題目】下列物質(zhì)中,不含有硅酸鹽的是(　　)
A.水玻璃
B.硅芯片
C.黏土
D.普通水泥

【題目】向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示
（1）寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是 ．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．

【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

（1）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是（填化學(xué)式）；C與一種常見(jiàn)液體反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．
（2）若A為常見(jiàn)的強(qiáng)堿，B、C是廚房里兩種常見(jiàn)物質(zhì)，D為大氣成分之一，且A與C能反應(yīng)生成B，則D的化學(xué)式是；A與過(guò)量的D反應(yīng)生成C的離子方程式是 ．
（3）若A在常溫下為黃綠色氣體單質(zhì)，D為日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與C能反應(yīng)生成B，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式是；實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式是 ．