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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44 g
B.與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11
D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21：22

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C.標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

【題目】下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A.10g H2和10g O2
B.5.6LCCl4（標準狀況）和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

【題目】高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）具有很高的經濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反應速率的措施有（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+ ， 其離子方程式為 ．
（3）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為
A.氨水
B.氫氧化鍶粉末
C.氫氧化鈉
D.碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．
（5）步驟④的操作是、 ．
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
A.50～60℃
B.70～80℃
C.80～100℃
D.100℃以上．

【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2（氣體體積均在標準狀況下測定），混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

A. 海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D. 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

A.硅材料廣泛應用于光纖通訊B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

【題目】實驗是化學研究的基礎．下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（　�。�
A.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

【題目】某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋．
（2）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接 ， 接 ， 接 ．
（3）燒杯中倒置漏斗的作用是 ．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為 ．
（5）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成：；
③該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣ ． 該做法不合理，理由是 ．

A.金屬材料是指金屬及合金，合金性能優(yōu)于純金屬

B.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽

C.復合材料是由基體和增強體兩部分組成的

D.C60也是一種材料