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【題目】氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應(yīng)用廣泛．
（1）P元素的基態(tài)電子電子排布式為
（2）白磷的分子式為P4 ， 其結(jié)構(gòu)如圖1所示，科學(xué)家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是 ， N﹣N﹣N 鍵的鍵角為；

（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強(qiáng)的是 ， 酸根中沒有孤對(duì)電子的是 ， NO2﹣價(jià)電子構(gòu)型是 ．
（5）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為gcm﹣3（用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得

C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的濃度是1mol·L-1

A. 鈉是銀白色金屬，硬度很大 B. 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C. 金屬鈉的熔點(diǎn)很高 D. 金屬鈉可以保存在煤油中

【題目】硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ， 在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 ．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 ． 在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 ．
（3）科學(xué)家以氨（NH3）為燃料開發(fā)新型的燃料電池．電池中填充可傳導(dǎo)O2﹣離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．（取兩位有效數(shù)字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時(shí)避免與堿性肥料一起使用，理由是

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ． 寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：
（2）寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是（填元素符號(hào)，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ， 下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價(jià)．

【題目】“812”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 ．
A.水
B.干冰
C.細(xì)沙
D.泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強(qiáng)酸和一種三元酸，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 ．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應(yīng)： ．

【題目】鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）草酸鈷（CoCO）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率
v（SCN﹣）=molL﹣1S﹣1 ， 該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中 的值等于 ． （取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15 ， Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 ， 其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 ．

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4

【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg（OH）2（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，寫出D的電子式
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 ．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取兩位有效數(shù)字）．

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2＋,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2＋)變?yōu)樽攸S色(Fe3＋).若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有( )
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性