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A. 正反應速率與逆反應速率相等

B. 反應物的濃度與生成物的濃度不再改變

C. 在給定條件下反應達到最大限度

D. 反應物的濃度與生成物的濃度相等

A.蘋果屬于堿性食物

B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金

C.亞硝酸鈉是有毒物質，不能添加到食物中

D.處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應用氧化還原法和沉淀法

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．負極反應式為 ． 正極反應式為 ．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 正極反應式為 ．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 ．
A．鋁片、銅片
B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片
D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式： ．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是（填“a”或“b”），該極的電極反應式是： ．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．

【題目】據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O請?zhí)羁眨?/span>
（1）充電時：①原電池的負極與電源極相連．②陽極的電極反應式為 ．
（2）放電時：負極的電極反應式為 ．
（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量升高648g，則甲池中理論上消耗O2L（標準狀況下）．
（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應的熱化學方程式為 ．

【題目】有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2 ． 混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關試劑的序號填入空格內）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用裝置②的目的是 ．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式： ．

【題目】某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO CH2CH（OH）CH2CHO CH2CH=CHCHO

（1）寫出X的結構式
（2）對于高分子化合物C的說法正確的是 ． （填序號）
A.1molC能與2n molNaOH反應
B.（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學式，也是鏈節(jié)的化學式
C.高分子化合物C是縮聚產物
D.酸性條件下降解時有氣泡產生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請寫出該反應的化學方程式
（4）寫出符合要求的G的同分異構體（含有 的有機物不能穩(wěn)定存在）
a．遇FeCl3溶液顯紫色b．能與Br2按1：2發(fā)生加成反應 c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
例：CH3CH2OH H2C=CH

A. K B. Al C. He D. S

【題目】氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡合離子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實驗室用下列流程制備：

注：①實驗藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200mL、銅粉3.5g、濃鹽酸10mL．
②Na[CuCl2]（易電離，溶液無色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請回答：
（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式 ．
（2）判斷步驟②反應完全的現(xiàn)象是 ．
（3）步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是 ．
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接
C.抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D.洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是 ．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是 ．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鍶鈰標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗結果如下（平行試驗結果相差不能超過1%）：

則樣品中CuCl的純度為 ． （結果保留三位有效數(shù)字）

【題目】有關金屬性質的敘述正確的是（ ）
A.都具有很高的熔點
B.最外層電子數(shù)少于 3 個的都是金屬
C.都能導電、傳熱
D.都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據(jù)此氧化還原反應，設計成原電池．現(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ， 正極電極反應方程式 ， 若負極減重6.4克，則電路中轉移電子的物質的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應的平均反應速率 ．