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已知A、B、C、D均為中學化學常見的物質，四者之間可以發(fā)生如下反應：

X是單質，由C+X→B僅僅表示轉化過程中，B是轉化的產(chǎn)物或產(chǎn)物之一，其它產(chǎn)物略去．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若反應①在常溫下能進行，反應②在一定條件下進行，且A、C為單質，B、D為化合物，請寫出一組符合上述變化的物質：A為；
反應為②的方程式：；
（2）若B是單質，A、C、D均為化合物，反應條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質B為；反應①的方程式：；
（3）若C是單質，A、B、D均為化合物，反應條件不限，請寫出一組符合上述變化的物質：
A為；反應①的方程式：；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關系的化學式X為；反應①的方程式：．

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）鈉元素的還原性比鋁的（填“強”或“弱”）；常溫下，可用（填元素符號）制成的容器儲運濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（填序號）．
a．鈉沉到水底    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動  d．有嘶嘶的響聲
發(fā)生反應的離子化學方程式為；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為．

氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與其它堿性物質混合加熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式．
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是．（用化學方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是（填化學式），檢測時觀察到的現(xiàn)象是，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數(shù)是mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是（填字母）
①幕布的著火點升高                 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度     ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室還用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是（填寫編號）
a．防止飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是（填寫編號）
a．冷凝      b．冷卻氮氣      c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是
④收集N₂最適宜的方法是（填寫編號）
a．用排氣法收集在集氣瓶中
b．用排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是．
（2）過濾時，某學生的操作如圖所示，請指出圖中的錯誤是．．
（3）檢驗濾液中是否含鐵，選用的試劑是，現(xiàn)象，反應的離子方程式：．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：．

在5mL 0.15mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀質量與加入AgNO₃溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�

在4FeS₂+11O₂

煅燒  .

2Fe₂O₃+8SO₂的反應中，被氧化的元素是（　�。�

已知：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，則下列微粒還原能力由大到小的順序正確的是（　　）

在下列反應中，氧化劑與還原劑的質量之比為1：1的是（　�。�

一定沒有電子轉移的反應類型是（　�。�

在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成3種鹽的一組是（　�。�