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A. 水玻璃——Na2SO4 B. 小蘇打——NaHCO3 C. 石膏——CaSiO3 D. 膽礬——FeSO4

【題目】1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國(guó)防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（ ）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為 ．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量為mol．（25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）

A. 肯定有SO2和NO B. 肯定沒有Cl2和NO2　，可能有O2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

①分子數(shù) ②原子數(shù) ③碳原子數(shù) ④氧原子數(shù)

A.①③B.②④C.①④D.①②③

【題目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為 ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）E的分子式為 ．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類型為 ．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 ， 共有種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 見下表：

回答下列問題：

（1）試劑X應(yīng)選用________________。

（2）控制pH 的范用_________________。

（3）從溶液2得到FeSO4·7H2O 產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條作防止其氧化和分解，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是______________。

（4） 利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，為了測(cè)定某種聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；

步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過(guò)量的氫碘酸，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）

通過(guò)計(jì)算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式______________。（寫出計(jì)算過(guò)程）

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2 ． 若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2 ， 當(dāng)生成5mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為g．
（2）從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號(hào)）． a．蒸餾 b．灼燒 c．過(guò)濾 d．冷卻結(jié)晶 e．蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10﹣5molL﹣1），此時(shí)體系中的S2﹣的濃度為 ．

【題目】某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：
（1）操作Ⅰ的名稱為 ， 濾渣的成分為 ．
（2）工業(yè)廢液中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿外，還需要 ．
（4）如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）．
（5）檢驗(yàn)（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法為 ．

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A為黃色非金屬固體單質(zhì)，則A的名稱是 ， B通入品紅溶液觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）若A為活動(dòng)金屬單質(zhì)，D是強(qiáng)堿，則A與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）已知：C為紅棕色氣體①若A是非金屬單質(zhì)氣體，是空氣的主要成分之一，試寫出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②若A是常見無(wú)色有刺激性氣味的堿性氣體，則A的化學(xué)式為 ， 寫出A的一種用途 ．

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化

B. 元素原子量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化