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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 ．
（3）步驟③中反應的離子方程式為 ．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為g．

A. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為 O2＋4e－=2O2－

C. 炭棒應與玩具電機的負極相連

D. 鋁罐將逐漸被腐蝕

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.1molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)為2NA
B.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數(shù)為0.2NA

【題目】實驗室有密度為1.8g/m3、質簠分數(shù)為98%的“化學純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質的量濃度為
（2）現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質量不再減少為止，放出標準狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘渣完全反應，又放出標準狀況下氣體AL，試計算①原混合物的質量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質的量之比
③A= ．

【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應的離子方程式為
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：
①步驟I溫度不能太高的原因是
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個反應的氧化劑是
笫二個反應每生成1molNH4NO3 ， 轉移的電子數(shù)是
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為
④上述生產(chǎn)結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時負極的反應為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：
下列有關敘述正確的是（ ）
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.對乙酰氨基酚核磁共振氫譜中共有四個峰
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ， B元素與D元素形成分子空間構型為；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為 ， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達式，可以不化簡）．

A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個分子

D. 1mol氧含6.02×1023個O2

A. 1mol H2SO4的質量為98gmol-1 B. SO3的摩爾質量為80gmol-1

C. 1molO就是1mol 氧氣 D. SO2 的摩爾質量與其相對分子質量相等