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（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

【題目】在一定條件下，下列選項(xiàng)中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（ ）
A.常溫下將64g銅片投人過(guò)量濃硫酸中（銅片）
B.向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人標(biāo)況下3.36LCO2（CO2）
C.向l0mL3molL﹣1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
D.向5.5gMnO2粉末中加人20mL2molL﹣1雙氧水（MnO2）

【題目】關(guān)于乙酸的下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體
B.乙酸分子中含有四個(gè)氫原子，所以乙酸是四元酸
C.無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
D.乙酸易溶于水和乙醇

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子總數(shù)大小排列正確的是（ ） ①2.24L HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ②3.01×1023 個(gè)氦氣分子 ③27g H2O ④0.5mol H2SO4 ．
A.①②③④
B.④①③②
C.③④②①
D.④③①②

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.7：8

【題目】稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.La（NO3）3水溶液顯酸性
B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3
C.La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D.鑭有兩種核素： 和放射性 ，由此可知鑭元素的相對(duì)原子質(zhì)量為138.5

A. 質(zhì)量Ca2+比Ca大B. 半徑Ca2+比Ca大

C. 電子Ca2+比Ca少D. 質(zhì)子Ca2+比Ca少