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【題目】由石油裂解產物乙烯制取HOCH2COOH，需要經歷的反應類型有(　　)
A.氧化——氧化——取代——水解
B.加成——水解——氧化——氧化
C.氧化——取代——氧化——水解
D.水解——氧化——氧化——取代

【題目】標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）生成H2的體積；
（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？

A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al→AlO2-

C. Al2O3→Al(OH)3 D. Al3+→Al(OH)3

【題目】實驗室要用NaCl晶體配制500mL 0.2molL﹣1NaCl溶液，回答下列問題：
（1）應該用托盤天平稱取NaCl晶體g．（鈉：23 氯：35.5）
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．
（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時加水超過刻度線；
B．最終定容時仰視觀察液面 ．

【題目】武茲反應是重要的有機增碳反應，可簡單表示為2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，現(xiàn)用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反應不可能得到的產物是(　　)
A.CH3CH2CH2CH3
B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.CH3CH2CH2CH2CH3
D.(CH3CH2)2CHCH3

【題目】根據(jù)下面各物質之間的轉化關系，回答問題：

（1）屬于取代反應的是 ．
（2）屬于加成反應的是 ．
（3）寫出反應③、④的化學方程式（有機物用結構簡式表示，注明反應條件，下同）
a．反應③ ．
b．反應④ ．
c．寫出 和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應的化學方程式 ．

A. 整個反應過程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 當?shù)稳?/span>30mLNaOH 溶液時(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 當?shù)稳?/span>20mL NaOH 溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 當溶液呈中性時： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質的物質的量為 ． 此溶液中Al3+的物質的量濃度為 ， Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．CuO+CO Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ，
還原產物： ， 氧化產物 ，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ．

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反應后測得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
D.用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鐵跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.碳酸氫鈣與稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.鋁與氯化銅溶液反應：Al+Cu2+═Al3++Cu
D.氧化鈣與鹽酸：O2﹣+2H+═H2O