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【題目】日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池．用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用．下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li﹣e﹣=Li+
B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
C.充電時，鋰極與外電源的負(fù)極相連
D.熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，在陰極可得到金屬鋰

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：
②電解總反應(yīng)離子方程式為 ．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
． 通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．

A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑

C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素

D. 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維。

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（ ）

A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是__________（填化學(xué)式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質(zhì)主要用途________（填一種）。

（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較__________(填化學(xué)式）。

（5）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。

【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A.
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.
如圖裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為________________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

A.酚與FeCl3溶液B.淀粉與碘水

C.酸性K2Cr2O7溶液與C2H5OHD.C3H7Cl與NaOH溶液

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內(nèi)水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 ， 若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散，且為標(biāo)準(zhǔn)狀況．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 ． （保留二位有效數(shù)字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為（用化學(xué)式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是 ．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應(yīng)，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學(xué)方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷

B．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土

C．普通玻璃的主要成份只有SiO2

D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產(chǎn)