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下列物質(zhì)屬于塑料的是（　�。�

制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是（　�。�

過量的河砂、純堿和生石灰熔化后生成（　�。�
①水泥；②玻璃；③瓷器；④混凝土；⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品．

由于過量攝入鋁元素對大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是（　�。�

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是；可檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液        b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液               d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是．
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結(jié)果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是．
②若實驗操作無誤差，測定結(jié)果低于實際值．用平衡移動原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是．

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應的還原劑分別是、（填化學式）．
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是．
（3）A的化學式是，裝置Ⅲ中A在極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl₂的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是．
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是．

（2013?肇慶一模）消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），生成的NO是汽車尾氣的主要污染物．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應）．則：
①5min內(nèi)該反應的平均速率ν（NO）=；在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=．
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率                d．單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是．
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO） 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）．

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氫化物的電子式是．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是．
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應式是．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．