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【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值 ， 二氧化硫轉化率 ， 化學反應速率（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 ．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量．

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．
①甲同學設計實驗的理論依據(jù)是
②寫出選用的物質：A ， B ， C（填化學式）
③燒杯中反應的離子方程式為
④乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放溶液（填試劑名稱），目的是
（2）Ⅱ．丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．①A處的實驗現(xiàn)象為；寫出B處反應的離子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是
②丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認為合理嗎（填“合理”或“不合理”），理由是 ．

A. 離子化合物中只存在離子鍵B. 共價化合物中只存在共價鍵

C. 物質中都含化學鍵D. 只含非金屬元素的物質一定不含離子鍵

【題目】現(xiàn)有反應aA（g）+bB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應是熱反應，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質量分數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率 ．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率 ， B的轉化率 ．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 將
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量 ．
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色 ， 而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色 ． （填“變淺”“變深”或“不變”）

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應生成ECl3和2.24L氫氣（標準狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結構，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強的是（填代號），該元素在周期表中的位置
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有a．最高價氧化物對應水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質，有渾濁
（4）寫出下列反應的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應的離子方程式
②寫出足量D的最高價氧化物對應水化物與ECl3相互反應的離子方程式 ．

A.明礬凈水B.暖寶寶（含鐵粉等）發(fā)熱C.四氯乙烯清洗油污 D.發(fā)黑銀器（Ag2S）恢復光亮

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式： ．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極 ， 總反應的離子方程式為 ．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？（填寫字母序號）．a(chǎn)．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

【題目】如右圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C，D相連通．其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol；當向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：

（1）C中的氣體顏色；D中的氣體顏色 ．
（2）25℃時，2NO2N2O4達到平衡時，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為 ， NO2的轉化率為 ．

A. 玻璃鋼—金屬材料B. 光導纖維—無機非金屬材料

C. 廣泛應用的芯片—半導體材料D. 鋼化玻璃—硅酸鹽材料