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A. SO3B. NaClC. H2SO4D. KOH

A.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

C.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

A. 石油 B. 汽油 C. 甲苯 D. 煤

【題目】某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3：
①鐵觸媒中含有Fe3+ ， 則Fe在元素周期表中的位置為
②500℃時，合成塔中的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密閉條下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母編號）．

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是（填化學(xué)式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥．

【題目】某同學(xué)查閱資料設(shè)計合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：
已知：①A分子中含有3個甲基②
請回答下列問題：
（1）C的分子式為 ， A的名稱為 ，
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為 ， G的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）寫出D與新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（填序號）
（5）F存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體①能發(fā)生水解反應(yīng)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氫譜顯示有3種氫 ．

A. 陽極反應(yīng)為4OH-4e-=2H2O+O2↑ B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

C. 純凈的KOH溶液從a出口導(dǎo)出 D. K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________________________________________。

（2）氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變，通入適量的He，正反應(yīng)速率____________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），COS的轉(zhuǎn)化率____________。

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

【題目】甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖a所示：
（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式 ．
（2）實驗室在1L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗．將1mol CO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）= ．
（3）在500℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K= ．
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2 ， 一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半．計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇．使用銅基催化劑后，該反應(yīng)中a的大小變化對反應(yīng)熱△H有無影響， ． （填“有影響”或“無影響”）
（6）2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖b所示．請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式 ．
（7）用上述電池做電源，用圖c裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）．①該反應(yīng)的離子方程式 ．
②電解開始后在電極的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色．

A. 大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)

B. 大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力

C. 大氣中的有毒、有害物質(zhì)可以自凈到正常值

D. 空氣中氮?dú)獾暮�量大于氧氣的含�?/span>

A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1：10

B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色，證明HNO2是弱電解質(zhì)