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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_____________________

（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時，溶液的pH____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，計算下列平衡常數(shù)。

①NaHCO3水解反應HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K= ________ 。（填數(shù)值）

②反應HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=_________。 （填數(shù)值）

（3）一種測定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-時，終點溶液顏色變化是______。

②滴定H2O2時，MnO4-被還原為Mn2+，反應的離子方程式為_______。

③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出計算過程)__________。

A.質譜法B.紅外光譜法C.核磁共振法D.X射線衍射法

A．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

B．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學變化

C．“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化

D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關

A. 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

B. 定容時仰視容量瓶刻度線

C. 容量瓶使用前未干燥

D. 未冷卻至室溫將溶液轉移到容量瓶中

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.Y，Z，W的簡單離子的電子層結構相同
B.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D.Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如圖所示．有關該分子的說法正確的是（ ）

A.該分子中有兩個手性碳原子
B.兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C.能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D.1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（ ）
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.無法計算

（1）用“>”或“<”填寫下表：

（2）某半導體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子，X位于周期表第_____周期____族；該半導體材料的化學式為_____。

（3）在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是____（填元素符號），其中核電荷數(shù)最大的元素核外電子排布式是________。

（4）雷式鹽（Reinecke’s salt）結構式如下圖所示：

配離子中Cr3+的配體為____(填化學式)，Cr3+與配體間形成的共價鍵又稱為____.