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【題目】在一定條件下在固定容積的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)Q(g) △H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是（ ）

A. 密度增大 B. 平均相對分子質(zhì)量增大

C. 總分子數(shù)增大 D. 平衡逆向移動

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因 ．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ．
③反應(yīng)一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1 ， 接通S2 ， 觀察到二極管發(fā)光．此時：C（2）的電極反應(yīng)式是 ．

（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式回答）．
（4）②與④形成的原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式為 ．
（5）⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為： ．
（6）②的最高價氧化物的熔沸點(diǎn)低于⑦的最高價氧化物的熔沸點(diǎn)，原因是 ．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為 ， 高溫灼燒該化合物時，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（填元素符號）．

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 最終能增大反應(yīng)速率的措施是（ ）
A.降低體系溫度
B.增大容器容積
C.減小O2的濃度
D.升高體系溫度

【題目】在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中不正確的是（ ）
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：
B.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系：
C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

A. 氯水 B. 液態(tài)氯化氫 C. 食醋 D. 漂粉精

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH﹣═Al +H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
D.Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2O

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子