欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

【題目】A，B兩相同容器內均進行如下反應：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列說法正確的是（ ）

A.由圖象可知，B容器內反應速率較快
B.前2min內，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的體積為10L，則3min內，B容器中反應放出熱量43kJ
D.將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內平衡均向右移動

A. 16O原子的核外電子數(shù)為8 B. 16O與 18O 互為同素異形體

C. 16O的中子數(shù)為16 D. 氧元素的近似相對原子質量是16

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大�。�

第一電離能____________；電負性____________。

①第三周期中有兩個成單電子的元素符號是________；

②四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________；

③第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是________________。

（2）下列物質中：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：

不含金屬離子的離子晶體是________，只含離子鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是________。

（1）寫出五種元素的名稱。

A________，B________，C________，D__________，E________。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________。

（3）寫出D元素形成的單質的結構式____________________________。其中含____個σ鍵、______個π鍵。

（4）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物(任寫一種)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(選“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是____________，寫出A2B2與水反應的化學方程式：_________________________________。

【題目】海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱： ， 選擇的有機試劑可以是（填序號）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；
②把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是（填字母）．
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為 ．

A. SO2在空氣中易被氧化為SO3

B. 在標準狀況下，SO3的氣體摩爾體積是22.4升

C. SO2 與SO3都能與水劇烈反應

D. SO2可用于漂白紙漿，SO3不能

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目____。

（2）pH調節(jié)的范圍______，濾渣的主要成分______（填化學式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法_____。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。

試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度______（寫出計算過程）。

【題目】T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達到平衡時容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（ ）

A.T°C時，該反應的平衡常數(shù)值為4
B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T°C
D.T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

【題目】當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（ ）
A.Fe（OH）3膠體
B.氯化鈉溶液
C.鹽酸
D.硫酸