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A. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. CaCO3與稀鹽酸反應：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

C. FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+

D. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當其pH相同時，物質的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________

（2）某溫度下，純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B. 含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴

C. 在光照條件下，C2H6與Cl2反應生成了油狀液體

D. 在催化劑作用下， 乙烯與水反應生成乙醇

A.氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子

C.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

A.吸水性 B.脫水性 C.強氧化性 D.酸性

【題目】在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B. 圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D. 圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

A. 實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

B. 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液

C. 做焰色反應時，鉑絲應用鹽酸洗凈并灼燒至無色

D. 蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)

【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應原理的離子方程式；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式；
（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣， 反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應的化學方程式 ， 在此反應中鹽酸表現(xiàn)出了性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向（填A或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向（填A或B）管中通入氯氣進行反應，此時火焰的顏色為 ， 這樣操作的理由是 ．

【題目】標準狀況下，將11.2L CO2緩緩通入300mL 2molL﹣1的NaOH溶液中，待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒，最后所得固體物質質量為（ ）
A.31.8g
B.53g
C.63.6g
D.84g