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【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，其中IO3﹣增加了5moL．
C.a=6
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

A. Na2CO3＝2Na+＋CO32- B. H2SO4＝2H+＋SO42-

C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

A. 鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應

B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

C. 碳酸鈣受熱分解

D. 碳與水蒸氣反應制取水煤氣

A.氫的五種同位素B.五種氫元素

C.氫的五種同素異形體D.氫元素的五種微粒

A. 單質 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物

【題目】A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2 ． 請回答
（1）寫出元素符號B：C：
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學鍵屬于鍵．．
（3）D2A2的化學式 ， 灼燒這化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結構示意圖 ．

【題目】現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H2 ， 請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：段鹽酸濃度變化最快，段消耗HCl的物質的量最多，段化學反應速率最慢．

（2）為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是 ．
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？ ．
（4）從反應速率的變化可以看出該反應過程中（填“放出”或“吸收”）熱量．

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_______________________。

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0 —定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是____(選填編號，注意大小寫)。

a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b.單位時間內有2mol H2消耗時，有lmolH2O生成

c.容器中氣體密度不再改變

d.容器中氣體壓強不再改變

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。請寫出該電池中負極上的電極反應式是：________________________。

（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mLNaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是____________；當燃料電池消耗2.8LO2 (標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液中C(OH-)=______________mol/L (假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 氧化性最強的單質是 ， 還原性最強的單質是 ．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D，E，F(xiàn)，G，H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
（4）在B，C，E，F(xiàn)，G，H中，原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： ．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式： ．

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4