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A.煤的液化、氣化是物理變化，煤的干餾是化學變化

B.蛋白質、淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物

C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應

D.石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質液態(tài)油的產(chǎn)量和質量

【題目】鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl22H20），為制取純凈的CuCl22H20，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見表：

請回答下列問題．
（1）最適合作氧化劑X的是 ．
A.K2Cr207
B.NaCl0
C.H202
D.KMn04
（2）加入的物質Y是 ．
A.CuO
B.NaOH
C.Cu2（OH）2CO3
D.NH3
（3）由溶液Ⅲ獲得CuCl22H2O，需要經(jīng)過、、過濾操作．
（4）測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4溶液應使用（“酸式”或“堿式”）滴定管．反應的化學方程式： ．

A. NH3 B. Cl2 C. NO2 D. CO

A.單晶硅常用于制光導纖維

B.可用醋酸除去水瓶中的水垢

C.開發(fā)氫能源汽車，可減少PM2.5的排放

D.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
（2）若無色氣體D是單一氣體： ①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： ．
（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是 ．

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4

已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。

（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

A.蔗糖、麥芽糖水解都能得到2種物質

B.纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物

C.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

D.酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，電負性較小的是（寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質晶體屬（填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號 ， B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應生成物質X．寫出物質X的稀溶液與過景的Fe反應的離子方程式：
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應的熱化學反應方程式為 ．