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A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

B. 將煤間接液化可合成液體燃料甲醇，該過程是化學(xué)變化

C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纖維素分別互為同分異構(gòu)體

D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

A. KC1 B. NaBr C. Lil D. KF

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠成功的是（ ）
A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽 足量 足量 溶液 濾液中 鹽酸 精鹽
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe2+試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液變藍(lán)色﹣→氧化性：H2O2＞I2

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，
（1）其變化可表述為，請配平下述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
配平：KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
雙線橋：
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

【題目】下列事實(shí)能說明甲酸屬于弱酸的是( )

①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能與水以任意比互溶

③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（ ）
A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ/mol

【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3
②濃HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2（aq） 無水MgCl2 Mg
④飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
⑤鋁土礦 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤

【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)．
（2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，
（1）其變化可表述為，請配平下述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
配平：KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
雙線橋：
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．