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科目： 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值．
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號(hào)	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
序號(hào)	溫度/℃	催化劑		結(jié)論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無(wú)

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是

溫度

對(duì)H₂O₂分解速率的影響．
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是

比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率影響的差異

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是

產(chǎn)生氣泡的快慢

②實(shí)驗(yàn)室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是

旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（一）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是

用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值

（二）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用

酸

式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?!--BA-->

①⑤③④②⑥

．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2000mol/L

mol/L．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值

偏低

．
（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

②試判斷K₁

＞

K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是

．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO₂ ③純醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是

②

（填序號(hào)）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=

10^-13

；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

，①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為

Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是

Na、Na₂O₂或NaH

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰